已知在25℃时:2C(s)+O2△H1=-222kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ/mol则25℃时.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H4为( ) A.-82kJ/molB.-41kJ/molC.-312kJ/molD.+82kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在25℃时：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
则25℃时，CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的反应热△H₄为（　　）

A、-82kJ/mol

B、-41kJ/mol

C、-312kJ/mol

D、+82kJ/mol

分析：利用盖斯定律解答有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．

解答：解：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ/mol，
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol，
根据盖斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H₂O（g）=2CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-82kJ/mol，
④÷2得：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）；△H₄=-41kJ/mol，
可见A、C、D错，B对，
故选：B

点评：本题是一道基础题，考查学生对盖斯定律的应用，注意数据的计算，一般不会出错．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）（1）已知在25℃时：①2CO (s)+ O₂(g)==2CO₂(g) △H₁＝－566KJ/mol

②C (s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₂＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：__________________________________________________；

（2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：

A (g)＋2B (s) 2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ _______ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市蓟县一中高二第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：
                                                  。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=            。