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    已知在25℃时：

    ①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2      △H3＝－394kJ/mol

    则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为：

    A．－82kJ/mol　　　B．－41kJ/mol　　C．－312kJ/mol　　　D．＋41kJ/mol

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：应用题干热化学方程式，利用盖斯定律，通过系数或方向进行合并计算得到所求的热化学方程式得到反应的焓变；依据盖斯定律③—①×1/2—②×1/2得CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4=△H3—1/2△H2—1/2△H1=－41kJ/mol，选B。

    考点：考查盖斯定律的应用。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原三模）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36．常温时下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
    H2CO3、CO32-
    H2CO3、CO32-
    ．
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
    指示剂B的变色范围在pH=
    4.5
    4.5
    左右最理想．
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
    HCO3-+H+=H2CO3
    HCO3-+H+=H2CO3
    ．
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(
    HCO
    -
    3
    )?c(OH-) 
    c(
    CO
    2-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
    10
    10
    ．
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （5）c（H+）最大的是
    A
    A
    ，c（H2A）最大的是
    C
    C
    ，c（A2-）最大的是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ①氢气的燃烧热是
    285.8
    285.8
    kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
    -41
    -41
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）现将0.04mol?L-1的HA溶液与0.02mol?L-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
    HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）
    ＜
    ＜
    c（OH-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=
    0.02
    0.02
    mol?L-1．如HA是
    CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
    ＜
    ＜
    c（CH3COO-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
    不能
    不能
    （填：“能”或“不能”）大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
    c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    ．
    （3）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的
    pH=
    9
    9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（　　）
    A、-82kJ/molB、-41kJ/molC、-312kJ/molD、+82kJ/mol

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