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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向正反应方向移动
    D．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，温度降低，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    分析 A．可逆反应为在相同条件下正反应和逆反应同时进行的反应，化学平衡状态的本质特征为同种物质的生成速率与消耗速率相等；
    B．使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；
    C．升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；
    D．降低温度，正、逆反应速率都减小．

    解答 解：A．可逆反应为在相同条件下正反应和逆反应同时进行的反应，正、逆反应速率相等为化学平衡状态的特征，不是可逆反应的特征，故A错误；
    B．使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；
    C．升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，由于反应是吸热还是放热未知，不能确定平衡移动方向，故C错误；
    D．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，平衡正向移动，正反应速率降低更少，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查可逆反应、化学平衡状态特征、化学平衡影响因素、反应速率影响因素，理解掌握改变条件反应速率变化与平衡移动关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
    B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质
    C．碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
    D．碳酸钠属于电解质

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    9．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与02体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为65.6%．
    （2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2373.3m3．
    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe203，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中S02的体积分数为多少12.7%？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，且存在多种同素异形体；C元素的两种同素异形体在紫外线作用下或氟利昂存在下可发生转化；D元素在周期表中族序数等于周期数；工业上常用A元素的某种单质高温还原E的氧化物制取E单质．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素A的一种单质是太阳能电池中的主要材料
    B．元素C的某单质与过氧化钠的漂白原理类似
    C．B和E可组成一种耐高温的结构材料，其化学式为E4B3
    D．工业上制取E单质时，生成的气体主要是AO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
    下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
    ②15min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=$\frac{10}{9}$．
    （3）25min时采取的措施是加入0.8molNO2；其平衡常数K（d）=K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
    A．加入催化剂                       B．缩小容器体积
    C．升高温度                          D．加入一定量的N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气，以下方法可行的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制取氢气
    B．大量设立水电站，用电力分解水制取氢气．
    C．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气．
    D．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA
    B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
    C．1mol甘氨酸（α-氨基乙酸）分子中存在9NA对共用电子
    D．1L0.1mol/L的苯酚分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似．下列有关说法错误的是（　　）
    A．相同条件下，硅甲烷的密度小于甲烷
    B．硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水
    C．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
    D．硅甲烷与硅乙烷的相对分子质量相差30

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