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    16．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似．下列有关说法错误的是（　　）
    A．相同条件下，硅甲烷的密度小于甲烷
    B．硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水
    C．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
    D．硅甲烷与硅乙烷的相对分子质量相差30

    分析 A、结构相似，相对分子质量越大，密度越大；
    B、依据甲烷燃烧得出即可；
    C、依据烷烃的通式得出即可；
    D、硅甲烷与硅乙烷的分子式相差-SiH2-．

    解答 解：A、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故A错误；
    B、与甲烷性质对比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；
    C、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为SinH2n+2．故C正确；
    D、硅甲烷与硅乙烷的分子式相差-SiH2-，故相对分子质量相差30，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了烷烃的结构与性质的迁移应用，难度不大，掌握所给信息是解决本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向正反应方向移动
    D．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，温度降低，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：

    已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧．
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有漂白性和氧化性．

    （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
     
    ①装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→g→h→e→f→b．
    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
    ④向滤液A中通入Cl2，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl2的氧化性比Fe3+强的结论．该实验设计是否合理否（填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得来的．
    （4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是92%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现棕黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

    试回答下列问题：已知：2Fe+3Cl2═2FeCl3
    （1）A是Fe，C是FeCl3．
    （2）B的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是有白色沉淀，在空气中被空气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （3）反应①的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对溶液叙述正确的是（　　）
    A．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
    B．对于pH相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＞n
    C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    D．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答下列问题：
    （1）O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为1：1；两种气体的体积之比为3：4．
    （2）氯元素是生产生活中常见的非金属元素．将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O； 使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的ad（填字母序号）．
    a．臭氧           b．NH3         c．明矾          d．ClO2
    （3）某同学为检验溶液中是否含Fe2+，做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S为-2价）
    ①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmolCO2转移的电子数为11NA；
    ②根据该同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
    B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
    C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
    D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1838年李比希提出了“基团”的定义，从此，有机化学中“基团”概念就确定了，下列有机基团的表达式不正确的是（　　）
    A．甲基-CH3B．羟基-OH-C．醛基-CHOD．羧基-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
    ①中的物质②中的物质预测①的现象
    A酚酞溶液浓盐酸无明显现象
    B淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象
    CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
    D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
    A．AB．BC．CD．D

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