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    8．下列对浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
    B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
    C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
    D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性

    分析 A．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化反应；
    B．浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性；
    C．依据浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫和水的反应实质分析，硫元素化合价不变的做酸，硫元素化合价降低的做氧化剂；
    D．浓硫酸具有吸水性，可以干燥不与硫酸反应的气体．

    解答 解：A．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，是浓硫酸的强氧化性在铁、铝表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，故A错误；
    B．浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性，故B错误；
    C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜表现酸性，生成二氧化硫，硫元素化合价+6价变化为+4价表现氧化性，故C正确；
    D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂，是吸收气体中的水蒸气表现其吸水性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性是解题关键，注意吸水性与脱水性的区别，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气，以下方法可行的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制取氢气
    B．大量设立水电站，用电力分解水制取氢气．
    C．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气．
    D．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于电解质的说法中正确的是（　　）
    A．强电解质在水中一定能全部溶解
    B．Cu能导电，因此Cu是电解质
    C．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强
    D．NaCl是电解质，故NaCl固体能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似．下列有关说法错误的是（　　）
    A．相同条件下，硅甲烷的密度小于甲烷
    B．硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水
    C．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
    D．硅甲烷与硅乙烷的相对分子质量相差30

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
    组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
    质量分数59.2038.800.250.500.640.16
    通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

    请回答下列问题：
    （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
    （2）步骤①中涉及与NaOH反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
    （4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少量，加入硝酸银溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净．
    （5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（　　）
    选项连接电极材料分析
    ab
    AK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀
    BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
    CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水
    DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    （ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
    （iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
    （2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol CO2和6mol CH4，发生反应（ii），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CHOH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5x l06Pa”“4.0xl06 Pa“或“5.0xl06 Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2所示：
    ①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为=13（忽略溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制150mL 0.1 mol/L盐酸    		B．
    验证氨水呈碱性
    C．
    探究NaHCO3的热稳定性    		D．
    除去二氧化碳中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药
    C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂

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