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    6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，且存在多种同素异形体；C元素的两种同素异形体在紫外线作用下或氟利昂存在下可发生转化；D元素在周期表中族序数等于周期数；工业上常用A元素的某种单质高温还原E的氧化物制取E单质．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素A的一种单质是太阳能电池中的主要材料
    B．元素C的某单质与过氧化钠的漂白原理类似
    C．B和E可组成一种耐高温的结构材料，其化学式为E4B3
    D．工业上制取E单质时，生成的气体主要是AO2

    分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，且存在多种同素异形体，则A为碳元素；C元素的两种同素异形体在紫外线作用下或氟利昂存在下可发生转化，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D元素在周期表中族序数等于周期数，原子序数大于氧，处于处于第三周期，故D为Al；工业上常用A元素的某种单质高温还原E的氧化物制取E单质，则E为Si．

    解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，且存在多种同素异形体，则A为碳元素；C元素的两种同素异形体在紫外线作用下或氟利昂存在下可发生转化，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D元素在周期表中族序数等于周期数，原子序数大于氧，处于处于第三周期，故D为Al；工业上常用A元素的某种单质高温还原E的氧化物制取E单质，则E为Si．
    A．Si的单质是太阳能电池中的主要材料，故A错误；
    B．臭氧具有氧化性与过氧化钠的漂白原理类似，故B正确；
    C．N和Si可组成一种耐高温的结构材料，其化学式为Si3N4，故C错误；
    D．工业上用C与二氧化硅反应制备Si，生成的气体主要为CO，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质不是配合物的是（　　）
    A．NH4ClB．Fe（SCN）3C．CuSO4•5H2OD．[Ag（NH3）2]OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C-、D2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（　　）
    A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
    B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
    C．原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D
    D．离子半径由大到小的顺序是、B2+＞A+＞C-＞D2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，因此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）能量转化关系如图所示，
    标准状况下，2.24L CO与NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有a的代数式表示）
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=-1160KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源．将3.9gNa2O2与过量的CO2充分反应．
    （1）Na2O2的物质的量为0.05mol．
    （2）生成的O2在标准状况下的体积为0.56L．
    （3）反应中转移的电子数为3.01×1022（NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向正反应方向移动
    D．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，温度降低，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）请将合适的序号填写在横线上，下同．
    ①金刚石与石墨 ②D与T ③16O2与17O2 ④H2O与H2O2 ⑤乙酸（CH3COOH）与甲酸甲酯（HCOOCH2） ⑥CH4与CH3CH2CH3
    属于同素异形体的是：①； 属于同位素的是：②； 属于同分异构体的是：⑤属于同系物的是：⑥；
    （2）以下几种物质：①NaCl晶体 ②金刚石 ③干冰 ④NaOH固体
    属于分子晶体的是③，熔化时只破坏共价键的是②．
    （3）30g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧生成CO2和液态水，放出467.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2803.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现棕黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

    试回答下列问题：已知：2Fe+3Cl2═2FeCl3
    （1）A是Fe，C是FeCl3．
    （2）B的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是有白色沉淀，在空气中被空气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （3）反应①的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．

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