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    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    分析 A．澄清石灰水中氢氧化钙以离子存在，书写离子方程式时要写离子；
    B．电荷不守恒、转移电子不守恒；
    C．过量二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；
    D．沉淀、气体、弱电解质要写化学式，醋酸和水是弱电解质．

    解答 解：A．澄清石灰水中氢氧化钙以离子存在，书写离子方程式时要写离子，离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误；
    B．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．过量二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故C错误；
    D．沉淀、气体、弱电解质要写化学式，醋酸和水是弱电解质，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、反应物性质是解本题关键，书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，有些化学反应还与反应物的量有关，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）
    A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、硫酸亚铁D．硅胶、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（　　）
    物质分类依据类别性质
    AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应
    BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性
    CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO
    DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I-等发生反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    C．16g甲烷分子中含4NA个氢原子
    D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0.2NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与02体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为65.6%．
    （2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2373.3m3．
    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe203，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中S02的体积分数为多少12.7%？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O?H++OH-．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是B（填字母序号）．
    A．向水中加入NaHCO3固体
    B．向水中加入NaHSO4固体
    C．加热至100℃
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若将等pH，等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
    （5）物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，且存在多种同素异形体；C元素的两种同素异形体在紫外线作用下或氟利昂存在下可发生转化；D元素在周期表中族序数等于周期数；工业上常用A元素的某种单质高温还原E的氧化物制取E单质．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素A的一种单质是太阳能电池中的主要材料
    B．元素C的某单质与过氧化钠的漂白原理类似
    C．B和E可组成一种耐高温的结构材料，其化学式为E4B3
    D．工业上制取E单质时，生成的气体主要是AO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
    下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
    ②15min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=$\frac{10}{9}$．
    （3）25min时采取的措施是加入0.8molNO2；其平衡常数K（d）=K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
    A．加入催化剂                       B．缩小容器体积
    C．升高温度                          D．加入一定量的N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有7瓶失去标签的液体，它们可能是：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液和蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：
    实验步骤和方法实验现象
    ①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后，闻气味只有F、G两种液体没有气味
    ②各取少量于试管中加水稀释只有C、E、D三种液体不溶解而浮在水面上
    ③分别取少量7种液体于试管中加新
    制Cu（OH）2悬浊液并加热    		只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
    ④各取少量C、E、D于试管中，加稀NaOH
    溶液并加热    		加热前D的试管中闻
    到特殊香味，加热后只有C仍有分层现象
    试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
    A乙醇，B乙酸，C苯，D乙酸乙酯，E油脂，F葡萄糖溶液，G蔗糖溶液．

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