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    （12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
    回答下列问题：
    ⑴A、B、C、D分别是  　 、  　 、　   、   　 ；（填元素符号）
    ⑵D的离子结构示意图为    　　  ，A与B形成的化合物的电子式为 　　　    ；
    ⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：              (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
    (4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式　　　　　　　。
    （第1小问每空1分、其余每空2分 共12分）
    (1) H  、 O 、C 、Na ；（每空1分）
    （2）钠离子结构示意图；水的电子式
    (3)CH4＜H2O    (4)NaHCO3
    根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D分别是H、O、C、Na。
    （2）钠离子是10电子微粒，结构示意图为。水是含有极性键的共价化合物，电子式为。
    （3）非金属越强，相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属强于碳元素的，所以甲烷的大小弱于水的。
    （4）由A、B、C、D组成的化合物是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：

    (1) A物质的电子式       ；B物质是含      键
    的      分子（填“极性”或者“非极性”）
    (2)下列反应的化学方程式为：
    ①B→C：                                              
    ②D→E：                                              
    (3)实验室制取B的化学方程式为：                                          ，通常用           来干燥B气体；
    已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    以下为中学常见物质，转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去。

    （1）写出固体C化学式                 ；
    （2）实验室用①制取D，B溶液应为    溶液（“浓”或“稀”）；若用②制取F，B溶液应为    溶液（“浓”或“稀”）。写出②反应方程式                     ；
    （3）如何检验中的阳离子                           ；
    （4）实验室配制G溶液，操作为                            ；
    （5）除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数

    (2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。
    ①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。
    ②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为 “零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（   ）
    A．该微粒质量数为4B．该微粒带电
    C．它与普通中子互称为同位素D．在周期表中与氢元素占同一位置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是
    A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)阅读分析材料，据此完成下列要求
    短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
    ⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2、X和23.4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为       。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为       mol。
    ⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                            ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            。
    ⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                        ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               。
    ⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：                             。
    ⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

    （1）写出化学式A       ，D         ，F       ，G属于         晶体；
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；
    （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式                                、
                                                                   。
    （4）常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
     
    已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：
    （1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____       。
    （2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式：_______________。
    （3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__          _(用离子符号表示)。
    （4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式           ；写出M在水溶液中电离的方程式              。

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