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    (15分)阅读分析材料，据此完成下列要求
    短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
    ⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2、X和23.4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为       。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为       mol。
    ⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                            ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            。
    ⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                        ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               。
    ⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：                             。
    ⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为             。
    (15分)
       (1)1:2(2分)  0.25(2分)

    高温

     
    (2)SiO2+2C     Si+2CO(2分)   作光导纤维(1分)

    (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol(2分)    
    N2H4+2H＋=N2H62＋(2分)
    (4)H2－2e－+2OH－=2H2O(2分)
    (5)90%
    易推出A、B、C、D、E、F分别为：H、N、O、Na、Si、S；X为甲烷，发生反应为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,故（1）易解决；（3）——（5）略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。

    (1)若A为固体非金属单质
    ①D的化学式为                                
    ②C→D的化学方程式                             
    （2）若A为气态非金属单质
    ① D物质的颜色是                                                 
    ②A→B的化学方程式                                                 
    ③E→C的离子方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的最低化合价为(　　)
    A．3n－12B．3n－8C．5n－6D．5n－4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
    回答下列问题：
    ⑴A、B、C、D分别是  　 、  　 、　   、   　 ；（填元素符号）
    ⑵D的离子结构示意图为    　　  ，A与B形成的化合物的电子式为 　　　    ；
    ⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：              (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
    (4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），其中常温下C为无色液体，B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

    回答下列问题：
    （1）A的名称为　　　　　　　　　　，E的电子式是　　　　　　　　；
    （2）写出B + G → I的化学方程式                                      。
    （3）写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　　，该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　。
    （5）已知工业上生产0．1molB放出4．62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （6）在反应C＋E→G＋F中，每生成1．5 molG转移　　　　　mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁， D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18。下列框图中部分反应条件已略去。

    试回答下列问题：
    （1）下列有关X的说法正确的是       .
    A．该物质的分子式为S4N4
    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键    
    C．该物质具有很高的熔、沸点
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
    （2）E的电子式为              ，D的分子式            ，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是        。（填序号）
    （3）写出反应②的化学方程式：                                   。
    （4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。
    （1）请写出元素符号： B___________、D___________。
    （2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。
    （3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：____________________________        _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是
    A．Na2S和H2SO4B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2CO3和H2SO4

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