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    写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。
    不矛盾；原因见上。
    本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。
    　　点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应（非水条件）；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)阅读分析材料，据此完成下列要求
    短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D、E、F为同一周期；A和D、C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外)；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。
    ⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2、X和23.4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零(250℃)，将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为       。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为       mol。
    ⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                            ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            。
    ⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                        ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               。
    ⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：                             。
    ⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
    （1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
    （2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）
    （3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，
    用电子式表示它的形成过程                                       
    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，
    其离子方程式为______________________________ __________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
     
    已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：
    （1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____       。
    （2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式：_______________。
    （3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__          _(用离子符号表示)。
    （4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式           ；写出M在水溶液中电离的方程式              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。

    请回答下列问题：
    ⑴  C的分子式为   ，J的电子式为   。
    ⑵ 写出反应①的离子方程式   。
    ⑶ 写出反应②的化学方程式   。
    ⑷  C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化学性质的原因是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同电子数的微粒。
    （1）当A2型微粒为空气的主要成分时：
    ①写出上述A22—型微粒电子式 _______________。
    ②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。
    （2）当A2型微粒为最活泼的单质时：
    ①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。
    ②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________
    ③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    （1）写出相应物质的化学式
    A         B         C         D         E        
    （2）写出相互转化的化学方程式
    ①                                                                 
    ②                                                                 
    ③                                                                 
    ④                                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
    （1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置是              ；
    （2）B和C的分子式分别是_______和_______，C分子的立体构型呈_____形，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的结构式是________，该反应的化学方程式为__________________；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E是               （填名称）。E可以作为燃料电池的燃料，请写出以E为燃料，O2做氧化剂，KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
    B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多
    C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高
    D．金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强

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