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    【题目】向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

    A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－ B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－

    C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－ D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－

    【答案】C

    【解析】

    A.由于CO2CO32-H2O=HCO3-，所以通入CO2，溶液中的CO32-不能大量共存，故不选A；

    B.由于Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)22NH4+，Al3+3 NH3·H2O=Al(OH)33NH4+,所以通入氨气溶液中的Mg2+、Al3+不能大量共存，故不选B；

    C.通入HCl溶液中的. Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，故选C；

    D.在含有Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－的溶液中通入Cl2， HSO3－被氧化成SO42-进而生成BaSO4沉淀，HCO3－生成H2O和CO2气体，所以不能大量共存，故不选D；

    本题答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]

    [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

    （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

    （5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

    ① 此反应的化学平衡常数表达式为________；

    ② 下列能增大碳的转化率的措施是________ 。

    A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强

    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_______（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_______。

    （3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L-1）

    0.2

    0.1

    0.4

    ① 该时间段内反应速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。

    ② 此时，正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是____________。

    （5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2C2O4

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6

    下列有关说法正确的是(　　)

    A. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸

    B. H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O42H+ + C2O42-

    C. 加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大

    D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)

    ①CO2　②HCl　③H2O(g)

    A.①②③B.②③C.①②D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一组探究氯气性质的装置。

    (1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条________；若溶液A为水，则有色布条________；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。

    (2)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

    A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

    C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

    B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

    C. 图中x点的坐标为(10，6)

    D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)

    A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1

    C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1

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