Question

【题目】已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2C2O4
电离平衡常数	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6

下列有关说法正确的是(　　)

A. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸

B. H2C2O4溶液的电离方程式为 H2C2O42H+ + C2O42-

C. 加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大

D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其为强酸还是弱酸，故A错误；B、草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B错误；C. ==，HCN为弱酸，加水稀释HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均减小，则减小，故C错误；D. 根据电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC2O4-，在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-，故D正确；故选D。