Question

【题目】用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差 (t2－t1) /℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _________。

（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________温度。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（5）计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ ) （保留两位小数）。

（6）如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），其原因是_________。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 完全反应后混合溶液的最高温度 偏小 1.31 kJ 偏大 NH3.H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）

【解析】

(1)在该实验中,为使盐酸与NaOH溶液充分混合,需要搅拌, 故图中缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验中,关键是减少热量损失，所以装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失;
(3)氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度,
(4) 大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量损失，导致测定温度差偏小，最终求得的中和热数值偏小；

(5)第三次得到温度差误差较大,应该舍弃,所以平均温度差为(3.25+3.0)℃/2=3.125℃,溶液的质量为100mL×1g/Ml=100g,所以反应中放出的热量是4.18J/(g·℃ ) ×100g ×3.125℃=1306.25J=1.31 kJ;
(6)一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,放出的热量偏少,但酸碱中和为放热反应,所以用50 mL0.55mol/L的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热△H会偏大;