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    将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
    A．0.3molB．0.15mol
    C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol
    C
    若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2，相当于减小压强，假设平衡不移动，SO3为0.15mol，但减小压强，平衡左移，SO3物质的量减少，故SO3的物质的量小于 0.15mol，选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：
    A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是   （   ）
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ
    B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
    A．反应体系的总压恒定           B．B的浓度不变
    C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是
    A．恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气
    C．恒温、恒容时充入氦气D．恒温、恒压时充入氦气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是
    A．容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3
    B．容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2
    C．混合气体总的物质的量
    D．容器内的气体密度不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中一定条件下的反应：N2 + 3H2 2NH3，下列说法正确的是
    A．增加N2的量，可以加快反应速率
    B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度
    C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2
    D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是
    A．容器内压强不随时间变化而变化
    B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
    C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y
    D．X，Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）完成下列各题：
    ⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
    ①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出              色。
    ②写出并配平该反应的化学方程式：                                       。
    ③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为                       。
    ⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol
    ①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。
    ②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为         。
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
    ③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量           ，若升高温度，则该反应的平衡常数            (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ⑶已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
    ②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为            。（填序号）
    a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

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