完成下列各题:⑴K2Cr2O7.Cr2(SO4)3.K2SO4.H2SO4.C2H5OH.CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物.该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车. ①若司机酒后开车.检测仪器内物质显示出色. ②写出并配平该反应的化学方程式: . ③如果在反应中生成1mol氧化产物.转移的电子总数为 .⑵在汽车上安装三效催� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）完成下列各题：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出              色。
②写出并配平该反应的化学方程式：                                       。
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为                       。
⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.

5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝           。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为         。

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂	D．降低温度同时增大压强

③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量           ，若升高温度，则该反应的平衡常数            (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

。（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

（16分）
⑴①绿色（1分）
②2K₂Cr₂O₇+ 3C₂H₅OH + 8H₂SO₄＝2Cr₂(SO₄)₃+ 3CH₃COOH + 2K₂SO₄+ 11H₂O  （3分）
③2.408×10²⁴或4N_A（2分）
⑵①－746.5 kJ/mol （2分）     ②B（2分）　      ③增大　减小（2分）
⑶ ①＞（2分）    ②c＞a＞b＞d（2分）

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将 lmolSO₂和 l mol O₂通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于 0.15mol	D．大于0.15mol而小于 0.3mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）
Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________，z＝________.
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．
Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)

2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________ ____, a的取值范围为_______________
Ⅲ 在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g)

dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积可变的密闭容器中，2mol

和8mol

在一定条件下反应，达到平衡时，

的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）已知N₂＋3H₂

2NH₃，根据下图判断：

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N₂)="_____________" ；2min时C(NH₃)=_____________________，
0－2min内氢气的平均反应速率v(H₂)= ___________________。
(2)一定条件下，可逆反应A₂＋B₂

2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：
①a、b应满足的关系是______________。
②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，达到平衡的标志是

A．NO、O₂、NO₂分子数目比是2:1:2

B．反应混合物中各组分物质的浓度相等

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量改变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知反应：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) ΔH=" Q" kJ·mol^-1，其平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述可逆反应中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图。试回答：

①0～4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A．当混合气体的密度保持不变时
B．当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH₂O(g)时
C．当CO(g)的质量分数保持不变时
D．当该反应的ΔH不变时
（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。
A．增加水蒸气的量 B．降低温度
C．使用催化剂 D．增大压强 E．不断移走CO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可