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    【题目】工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是

    A. a 极连接电源的负极

    B. 阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2O

    C. 总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

    D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A 是NH3

    【答案】B

    【解析】A、a极NO→NH4＋，N的化合价降低，得到电子，根据电解原理，a极应为阴极，即接电源的负极，故A说法正确；B、根据选项A的分析，电极b为阳极，电极反应式为NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H＋，故B说法错误；C、阴极反应式为NO＋5e－＋6H＋=NH4＋＋H2O，总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，故C说法正确；D、根据总反应方程式，生成HNO3，为使电解产物全部转化为NH4NO3，因此需要补充NH3，故D说法正确。

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    【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是

    A.氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂B.碱石灰：干燥剂

    C.小苏打：发酵粉主要成分D.过氧化钠：供氧剂

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    A.用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）﹣1
    B.分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1
    C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1
    D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是、发生反应．在X极附近观察到的现象是电极反应式是检验Y电极反应产物的方法是
    （2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是 ． Y电极的电极反应式是 ， 电解前后硝酸银溶液的浓度（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有mol的电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为（从上表中选择）．
    ④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是 ．
    a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；
    c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　 d、容器内的密度保持不变
    （2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题：
    ①通入甲醇蒸气的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）．
    a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
    b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
    c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
    ②写出电极A的名称 ． 写出B电极的电极反应式 ．
    ③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 ．

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤经气化和液化这两个物理过程，可变为清洁能源

    B.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

    C.通过石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料

    D.煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等

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    【题目】分子式为C4H8的烯烃共有（不考虑顺反异构体）（　　）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单质A经如下图所示的过程，请回答下列问题：

    （1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

    ①A、D的化学式分别为：A__________ D__________

    ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___________而污染环境。

    ③写出B→C反应的化学方程式：__________________________________________

    （2）若C为淡黄色固体。

    ①C的电子式为___________，C中阴阳离子数目比为_________

    ②写出C→D反应的离子方程式：___________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：

    （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有

    ①______________(写出离子方程式)；

    ②3Br2+3CO32－===+5Br+3CO2；

    ③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。

    其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。

    （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_______________。

    （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_______(填序号)。

    ①乙醇　　　　　②四氯化碳　　　　　③硝酸

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