练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤经气化和液化这两个物理过程，可变为清洁能源

    B.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

    C.通过石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料

    D.煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：煤的气化和液化都是化学变化，A不正确；石油分馏是物理变化，不可能获得乙酸、苯及其衍生物，B不正确；通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，C不正确，因此正确的答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中，动物细胞内不具有的是（ ）

    A. 葡萄糖 B. 糖原 C. 核糖 D. 纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体。则下列说法中正确的是

    W

    X

    Y

    Z

    A.X的氢化物比Z的氢化物稳定

    B.原子半径的大小顺序是 X >Y> W

    C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

    D.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X > Y> Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
    E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
    则E（H﹣Cl）= ．
    （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
    C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ．
    （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是

    A. a 极连接电源的负极

    B. 阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2O

    C. 总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

    D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A 是NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是 (　　)

    A.SO2B.NaHCO3C.SO3D.CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是

    A. HX-的电离程度小于水解程度

    B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

    C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和

    D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

    A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2

    C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:

    I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

    利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。资料显示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    c(H2O2)/(mol/L)

    1

    1

    2

    4

    c(KBrO3)/(mol/L)

    0.003

    0.006

    0.001

    0.001

    R/(mol·L-1·s-1)

    3×10-4

    6×10-4

    8×10-4

    6.4×10-3

    (1)写出H2O2的电子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。

    (2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________ (任写两点)。

    II.(3)25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为__________________。

    (4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判断反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。

    体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变

    C.单位时间每消耗2molCH4，同时生成lmolO2

    D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变

    (5)对于反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=______ mol。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案