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    为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    (1)操作①为___________________________。
    (2)操作②~④加入的试剂依次可以为：___________________________________________________。
    (3)如何判断SO42-已除尽？____________________________。
    (4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_______________________________________________________。
    (5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：___________________________________。

    (1)加水溶解
    (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3
    (3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽
    (4)不需要     几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序
    (5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，应加入稀硝酸

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验现象或结论错误的是

    选项
    		实 验
    		现象或结论
    A
    		取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液
    		出现白色沉淀，则该溶液中含有SO42-
    B
    		相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液
    		加入ZnSO4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同
    C
    		相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
    		反应速率：粉状大理石>块状大理石
    D
    		向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴ZnSO4溶液
    		沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS>CuS
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是

    A．氢硫酸 B．硫酸钠溶液 C．漂白粉 D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号)                   。
    （2）应称取Na2CO3的质量为                                         
    (3)有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

     
    		      操 作 步 骤
    		现 象 及 结 论
    方法一
    		 
    		 
    方法二
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
    A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
    G 药匙  H 250mL容量瓶  I、  J 坩埚
    需要用到的仪器有                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要熟悉中学化学实验中常见仪器及用品，采取正确的实验操作，注意实验安全。
    (1)在仪器：a.分液漏斗、b.试剂瓶、c.集气瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号，下同)       ；标有具体使用温度的是       。
    (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有       。
    a．试管
    b．分液漏斗
    c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)
    d．集气瓶
    e．酸式滴定管
    f．碱式滴定管
    (3)下列操作所得实验结果比实际数值偏高的是(  )
    a．用量筒量取8.5 mL液体时，俯视液面读数
    b．中和滴定达到终点时，仰视液面读数
    c．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，仰视溶液液面
    (4)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种       。

    (5)有同学想用下图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2，老师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费，该同学选用了实验室最常用的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图的实验装置（B中可为固体或液体，可加热）。

    （1）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为石蕊溶液，则D中现象为________________________。
    （2）若A中为足量的浓硝酸，B中为铜单质，D中用NaOH来吸收其产生的气体，请写出D中所发生的反应的化学方程式________________________________________________。
    （3）若A中为浓H2SO4，B中为NaCl固体， D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则D中n(Na2S)与n(Na2SO3)需满足的条件是______________________________。
    （4）该装置可以模拟氨碱法制纯碱，D中为饱和食盐水。先制取________气体通入D中至饱和，再制取_______气体也通入D中，此时可以看到溶液中有晶体析出。请写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
    （5）利用上述装置，下列实验不可能实现的是_____________________

    A．证明碳酸比苯酚的酸性强B．证明氯气的氧化性比溴强
    C．用乙醇制备并检验乙烯D．制备并收集乙酸乙酯
    （6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

      
    图Ⅰ                                图Ⅱ
    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为     。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是     。
    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为     。
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
     
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：     （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为     mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
    （1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3。理由是_____________；检验方法是_______________。
    （2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量。进行如下实验：
    ①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入______中，洗涤，定容，摇匀。
    ②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________。
    （3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。

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