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【题目】(1)键线式 表示的分子式____________________;名称是________________________

(2) 中含有的官能团的名称为_____________________________________

(3)丙基的两种结构简式为__________________________________________

(4)写出下列有机物的结构简式

2,2,3,3-四甲基戊烷_____________________________

3,4-二甲基-4-乙基庚烷______________________________

【答案】 C6H14 2-甲基-戊烷 羟基、酯基 -CH2CH2CH3 -CH(CH3)CH3

【解析】(1)键线式省略的是碳氢的原子个数,其它原子不省略。所以 表示的分子式C6H14;名称是2-甲基-戊烷。答案:C6H1; 2-甲基-戊烷

(2)由结构简式 知含有的官能团的名称为羟基、酯基。

(3)丙基的两种结构简式为-CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH3

(4)写出下列有机物的结构简式

2,2,3,3-四甲基戊烷CH3C(CH3)2C(CH3)2CH2CH3

3,4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2C(CH3)C(CH3) (CH2CH3)CH2CH2CH3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 表示的是滴定氨水的曲线

B. pH7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且此时溶液中c(NH4+)c(Cl)

C. 滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)20 mL,则一定有:c(Cl)c(H)c(K)c(OH)

D. 当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含铬污泥主要含Cr2O3Al2O3Fe2O3等物质,该污泥可以用湿法回收利用,流程如下图所示:

已知:室温下部分氢氧化物的Ksp见下表

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

3×10-34

4×10-38

6×10-31

4×10-14

1酸浸前,对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体,湿磨的作用是_____________

2向滤液IKMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;Cr3+氧化的目的是____________________________________________________

3室温下,调pH=10时, =_____;调溶液pH不能大于10,理由是_________

4NaHSO3在反应中的作用是___________理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________

5NaHSO3固体在空气中易变质,写出检验NaHSO3是否变质的方法______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物A的核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中,错误的是(  )

A. 若A的分子式为C3H6O2,则其结构简式为CH3COOCH3

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子,且个数之比为1∶2∶3

C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C3H6O2,则其同分异构体有三种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤能排放大量的COCO2SO2PM2.5(可入肺颗粒物),冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。

SO2COCO2也是对环境影响较大的气体对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒,下列有关说法中正确的是______填字母)。

a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶

b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质

c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等

d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关

2有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O

已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJmol-1

H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJmol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________

3工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO20molH2CO的平衡转化率随温度(T)压强(p)的变化如图所示。

下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______填字母)。

a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2

b.H2的体积分数不再改变

c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

比较AB两点压强大小PA_____ PB (填“>”、“<”或“=”)。

若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO20molH2则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L

4SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图

该电池的负极反应__________________________________质于膜(只允许H通过)

当甲中消耗2.24 LO2标准状况时,乙中__________填“a”或“b”增重_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) ΔH=+Q kJmol-1 (Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1000

1500

n(N2O5)/mol

10.0

7.0

5.0

5.0

下列说法正确的是

A. 500s内,O2分解速率为3×10-3 molL-1s-1

B. 1000s时,反应恰好达到平衡

C. 1000s内,反应吸收的热量为2.5Q kJ

D. 1500s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误:

____________________________,②____________________________

(2)A仪器的名称是__________,B仪器的名称是__________

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是防止加热时液体____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铵是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下:

下列说法不正确的是

A. 操作1为过滤,操作2为蒸馏

B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸来检验

C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

1写出CO2的电子式____________________

2用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________

3工业生产时先氨化再通CO2,顺序不能颠倒,原因是_______________

4滤液A中最主要的两种离子是_________

5某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞,一段时间后,试管中有白色晶体生成,用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________

6某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3,取质量为m1的纯碱样品,充分加热后质量为m2,则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________

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