Question

①将0.1 L　1mol/L纯碱溶液逐滴滴到0.1 L　1.25 mol/L盐酸中；②将0.1 L　1.25 mol/L盐酸逐滴滴到0.1 L　1 mol/L纯碱溶液中．两种操作产生CO2的体积比为
[　　]
A．	5∶2
B．	2∶5
C．	2∶1
D．	1∶1

Answer 1

答案：A
解析：

讲析：操作不同，反应进程不同．操作①：纯碱滴到盐酸中，反应的实质是2H+＋CO32－CO2↑＋H2O．n(CO2)＝n(HCl)＝×0.1 L×1.25 mol/L＝0.0625 mol．操作②：盐酸滴到纯碱中，反应的实质是H+＋CO32－HCO3－，HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O．前者消耗盐酸的物质的量n(HCl)＝n(CO32－)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，生成0.1 mol　NaHCO3，过量的盐酸(0.025 mol)与NaHCO3反应生成0.025 mol　CO2．所以，生成CO2的体积比为0.0625∶0.025＝5∶2．

提示：

本题考查了纯碱和盐酸互滴时的反应原理及二者反应的比例关系，解题的关键在于清楚反应实质．此问题也是判断离子方程式书写正误的常考点，需要引起同学们的注意．