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    ①将0.1 L　1 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.1 L　1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.1 L　1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入到0.1 L　1 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为

    [　　]

    A．

    5∶2

    B．

    2∶5

    C．

    2∶1

    D．

    1∶1

    答案：A
    解析：


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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第11期　总第167期 人教课标版 题型：013

    ①将0.1 L　1mol/L纯碱溶液逐滴滴到0.1 L　1.25 mol/L盐酸中；②将0.1 L　1.25 mol/L盐酸逐滴滴到0.1 L　1 mol/L纯碱溶液中．两种操作产生CO2的体积比为

    [　　]

    A．

    5∶2

    B．

    2∶5

    C．

    2∶1

    D．

    1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用固体NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根据其实验，填写下列空白：

    　 　　(1)称取药品：调整托盘天平的零点后，在左盘中放置一枚5g的砝码，再将游码移至O.2g处，然后向右盘中缓缓加NaOH，至天平达到平衡。此称量过程中的主要错误是

    　 　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    　 　　　 ②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)配制溶液：把准确称得的NaOH固体放入烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解并冷却后，转入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。该学生在此配制过程中的主要错误是：

    　 　　　 ①　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度　　　　　　　　　 ；(填偏低、偏高、无影响，下同)

    　 　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。

    提出猜想：

    甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2。

    乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。

    结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：

    实验过程

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应

    始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成反应完全后取出镁条发现可被磁铁吸引

    ②

    将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液，充分反应

    有少量气泡,颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条发现不能被磁铁吸引

    根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。

    （1）写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：                                     

    （2）与甲同学的推测不尽符合的现象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

    在实验①③的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。

    要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是                                          

    提出你的猜想                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）乙：根据实验②可推测                                          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）

    （1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在　　　　　　　　 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平　 g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是

    　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

    （2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）　　　　　　　　　　　 ．

    A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　

    B．转移时有溶液溅出容量瓶外　

    C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　

    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　

    E．定容时俯视容量瓶刻度线．

    （3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右图所示

    的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻

    题28图

    璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．　　　　　

    （4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

    已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1

    ② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1

    ③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1

    则a、b、c三者的大小关系为　　　　 （填字母）．

    A．a＞b＞c　　 　 B．b＞c＞a　　 　　 C．a=b=c　　 　　　 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：

    【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。

    (1)该小组作出此推测的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、

    0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。

    b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

    【实验过程及数据处理】

    (2)B中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

    (3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。

    ①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

    ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( 　　　)

    ②滴定达到终点时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为　　　　　　　 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为　　　　　 。

    　

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