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    【题目】等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)
    A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
    B.18 mol·L－1 H2SO4溶液
    C.6 mol·L－1 KOH溶液
    D.3 mol·L－1 HNO3溶液

    【答案】D
    【解析】A项中镁铝均与其反应产生氢气最多；B项中浓H2SO4使铝钝化；C项中KOH溶液不与镁反应；D项中HNO3与镁铝反应不能生成氢气。
    【考点精析】本题主要考查了铝的化学性质的相关知识点，需要掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应才能正确解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A；H； G；乙；
    （2）写出下列反应的化学方程式反应①反应② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ）

    A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
    B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
    C.K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移
    D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

    B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质露置在空气中易变质的是(　　)
    ①漂白粉　②苯酚　③水玻璃　④硫酸钠　⑤烧碱⑥亚硫酸钠　⑦胆矾　⑧硬化油
    A.除④⑦⑧外
    B.除④⑦外
    C.除⑥⑦⑧外
    D.全部易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。

    （1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

    （2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。

    （3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（____）

    A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

    C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液

    （4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（____）

    A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸

    实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。

    Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

    （1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________

    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

    （3）过程Ⅳ的目的为______________________________________

    （4）D中出现的现象为____________________________

    （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（ ）
    A.外电路的电流方向是由a极流向b极
    B.电池正极反应式为MnO2+e﹣=MnO
    C.用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度
    D.Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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