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    【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ）

    A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
    B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
    C.K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移
    D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

    【答案】C
    【解析】解：A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣ ， 故A正确； B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e﹣ ， 当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；
    C．K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，故C错误；
    D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2 ， 做电源的正极，故D正确．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题：

    （1）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

    ①方法一的离子方程式为____________________________________．

    ②方法二中被氧化的物质是___________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为___________L，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目

    2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

    ③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____________；

    （2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

    ①应量取的浓硫酸体积是__________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________；

    ②将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_________________________。

    A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E. 烧杯未进行洗涤

    F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（ ）
    A.2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
    B.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    C.4NH3+6NO 5N2+6H2O
    D.NH3+HCl═NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X的原子结构示意图为；Y的价电子轨道表示式为 ．
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是 ．
    （3）Q的元素符号是 ， 它属于第周期族，它的核外电子排布式为 ， 在形成化合物时它的最高化合价为
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
    A.0.5 molL﹣1
    B.0.8 molL﹣1
    C.1.0 molL﹣1
    D.1.5 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（NA为阿伏加德罗常数的值） ( )

    A. 硫酸的摩尔质量是98 g

    B. 1molO2的质量是32g/mol

    C. 2g氢气所含原子数目为2NA

    D. 标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)
    A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
    B.18 mol·L－1 H2SO4溶液
    C.6 mol·L－1 KOH溶液
    D.3 mol·L－1 HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL﹣1min﹣1）来表示，则正确关系是（ ）
    A. v（NH3）=v（O2）
    B. v（O2）=v（H2O）??
    C. v（NH3）=v（H2O）
    D. v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)
    A.所有不锈钢都只含有金属元素
    B.我国流通的硬币材质是金属单质
    C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
    D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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