将含有a mol Na2SO3的溶液和含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象．若再加入稀H2SO4.则立即出现浅黄色硫沉淀．下列叙述不正确的是 [ ] A．若a∶b＞1∶2.生成S和SO2 B．若a∶b＝1∶2.生成S而无SO2 C．若a∶b＜1∶2.生成S和H2S D．若a∶b≤1∶3.生成S.H2S和SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将含有a mol　Na₂SO₃的溶液和含有b mol　Na₂S的溶液混合后无明显现象．若再加入稀H₂SO₄，则立即出现浅黄色硫沉淀．下列叙述不正确的是
[　　]
A．	若a∶b＞1∶2，生成S和SO₂
B．	若a∶b＝1∶2，生成S而无SO₂
C．	若a∶b＜1∶2，生成S和H₂S
D．	若a∶b≤1∶3，生成S、H₂S和SO₂

答案：D
解析：

　　S^2－和在非酸性环境中难以反应，所以Na₂SO₃的溶液和Na₂S的溶液混合无明显现象，加酸后转化成H₂SO₃，氧化性增强，因而发生氧化还原反应：2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂SO₄3S↓＋3Na₂SO₄＋3H₂O．

　　按上述化学方程式，Na₂SO₃和Na₂S物质的量之比为1∶2，只析出S；大于1∶2时，生成S和SO₂；小于1∶2时，生成S和H₂S．

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

A．若平衡时A、B的转化率之比为m：n（m、n不相等），说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

B．若其它条件不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol

D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n＞p+q

科目：高中化学 来源： 题型：

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时C的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B、若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为n：m

C、若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

科目：高中化学 来源：浙江省余姚中学2011－2012学年高二下学期第一次质检化学试题(实验班) 题型：013

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；ΔH＜0．下列结论中不正确的是
[　　]
A．	若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．	若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．	若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．	若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol