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    【题目】核黄素又称为维生素B2 ， 可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为 已知：
    有关核黄素的下列说法中，不正确的是（　　）
    A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
    B.酸性条件下加热水解，有CO2生成
    C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
    D.能发生酯化反应

    【答案】A
    【解析】解：A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；

    B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正确；

    C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确；

    D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确．

    故选A．

    A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论推知该化合物的分子式；

    B、根据结构决定性质，分子中含有肽键结合题干信息来判断；

    C、根据结构决定性质，分子中含有肽键结合题干信息来判断；

    D、根据酯化反应是醇羟基和羧基的性质来判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联苄（ ）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （1）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
    ①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接 ， 接 ， 接 ．
    ②有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3 ． 你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．
    ③装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案： ．
    （2）联苄的制备 联苄的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
    相关物理常数和物理性质如下表

    名称

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯

    78

    0.88

    5.5

    80.1

    难溶水，易溶乙醇

    1，2一二氯乙烷

    99

    1.27

    ﹣35.3

    83.5

    难溶水，可溶苯

    无水氯化铝

    133.5

    2.44

    190

    178（升华）

    遇水水解，微溶苯

    联苄

    182

    0.98

    52

    284

    难溶水，易溶苯

    ④仪器a的名称为 ， 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是 ．
    ⑤洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是 ．
    ⑥常压蒸馏时，最低控制温度是 ．
    ⑦该实验的产率约为 ． （小数点后保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH= 1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（ ）
    A.x> y
    B.x<y
    C.x= y
    D.x≤y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ) 与温度(T)、ω 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是

    A. 图甲中，ω2>1

    B. 图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

    C. 温度T1、ω=2时，Cl2的转化率为50%

    D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

    已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

    （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

    （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

    某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

    设计实验步骤如下：

    ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

    ②先通入一段时间后的H2，再加热。

    ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

    ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

    ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

    （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

    （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

    （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

    a.增大接触面积，加快化学反应速率

    b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

    c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

    （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

    （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

    （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外化学兴趣小组设计两组实验，研究KI 的性质。

    Ⅰ.研究KI与FeCl3的反应，设计方案如下：

    （1）请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论___________________。

    （2）小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是_____________________。

    Ⅱ.为了研究KBrO3容液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为：

    BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并设计如下装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/LKBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。

    （3）当开始滴加KBrO3 溶液时，右池中的电极反应式__________________。

    （4）在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为___________mL。

    （5）当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为_______________________。

    （6）利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法

    是___________________。称量10.0 g绿矾(FeSO4·7H2O) 固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，则 绿 矾的 质 量 分 数 为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的共价键数为2NA

    B. 20g T218O分子中含有的中子数为10N A

    C. 0.1 mol NO与O2的混合气体中，所含原子总数为0.2 NA

    D. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应，转移的电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法是正确的是

    A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

    B. 从Z导管出来的气体中无二氧化碳

    C. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物

    D. Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成新型高分子M的路线如图：
    为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：
    ①将2.3g有机物H完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水
    ②H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：
    试回答下列问题：
    （1）有机物H中官能团的名称 ．
    （2）A的分子式是C7H8 ， 反应①的化学方程式： ．
    （3）E的分子式是C6H10O2 ， E的结构简式为 ．
    （4）试剂b是 ， 反应④的反应类型是 ．
    （5）反应⑥的化学方程式： ．
    （6）已知： 以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） ．

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