Question

（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。              。

（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。              。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。          。

（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

  （1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      。

（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。

       某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20．00	18.20
2	17.10
3	16.90

       滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

       A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

       B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

       C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

       D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干

       E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

       F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

     G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。

 

Answer 1

（一）（3分，各1分）（1）偏低  （2）无影响  （3）偏低

   （二）（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2分）

（2）1  （1′）      A、B、G   （共2′）

（3）0.425 mol/L（共2′）

解析: