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(一)在配制物体的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填:“偏低”、“偏高”、“无影响”):
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体.______.
(2)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水.______.
(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线.______.
(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度.
(1)配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为______.
(2)用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定到终点.
某学生进行了三次实验,实验数据如下表:
实验编号盐酸体积( mL )标准NaOH溶液的体积(mL)
120.0018.20
217.10
316.90
滴定中误差较大的是第______次实验,造成这种误差的可能原因是______.
A.滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B.滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干
E.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来
G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为______(结果保留三位小数).
【答案】分析:(一)根据c=,判断不当操作对n、V的影响,进而判断溶液浓度的变化;
(二)(1)根据实验具体操作步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等,来选择实验所需仪器;
(2)根据c(酸)=,判断不当操作对相关物理量的影响;
(3)根据c(酸)=计算.
解答:解:(一)(1)称取已吸潮的氢氧化钠固体,实际的物质的量减少,浓度偏低,故答案为:偏低;
(2)最后要用蒸馏水定容,容量瓶中有少量水无影响,故答案为:无影响;
(3)溶液液面超过刻度线,体积偏大,浓度偏低,故答案为:偏低;
(二)(1)一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,容量瓶应选择250ml规格;一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀.所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量(可用、也可不用)、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管,
故答案为:烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管;
(2)对比表中数据,误差较大的是第1次实验,需要标准液的体积偏大,由c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)判断:
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次,标准液浓度偏小,则体积偏大,故A正确;
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡,会导致读数偏大,故B正确;
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡,会导致体积偏小,故C错误;
D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干,无影响,故D错误;
E.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数,会导致读数偏大,故E正确;
F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来,导致需要标准液体积偏小,故F错误;
G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色,导致需要标准液体积偏大,故G正确;
故答案为:1;ABEG;
(3)取2、3体积进行计算,所用标准液的平均体积为mL=17.0mL,
则根据c(酸)===0.425mol/L,
故答案为:0.425mol/l.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项,误差分析时,注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(一)在配制物体的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填:“偏低”、“偏高”、“无影响”):
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体.
偏低
偏低

(2)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水.
无影响
无影响

(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线.
偏低
偏低

(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度.
(1)配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为
烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管

(2)用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定到终点.
某学生进行了三次实验,实验数据如下表:
实验编号 盐酸体积( mL ) 标准NaOH溶液的体积(mL)
1 20.00 18.20
2 17.10
3 16.90
滴定中误差较大的是第
1
1
次实验,造成这种误差的可能原因是
ABFG
ABFG

A.滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B.滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干
E.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来
G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为
0.425mol/l
0.425mol/l
(结果保留三位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(一)在配制物体的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填: “偏低”、“偏高”、“无影响”):

(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体。              

(2)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水。              

(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线。          

(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

  (1)配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      

(2)用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中, 加入酚酞作指示剂, 用NaOH溶液滴定到终点。

       某学生进行了三次实验,实验数据如下表:

实验编号

盐酸体积( mL )

标准NaOH溶液的体积(mL)

1

20.00

18.20

2

17.10

3

16.90

       滴定中误差较大的是第_____次实验,造成这种误差的可能原因是_______________

       A.滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

       B.滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡

       C.滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

       D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干

       E.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数

       F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来

     G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色

(3)该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________(结果保留三位小数)。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年度上海市吴淞中学高二第一学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(一)在配制物体的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填: “偏低”、“偏高”、“无影响”):
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体              
(2)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水。              
(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线。          
(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。
(1)配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      
(2)用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定到终点。
某学生进行了三次实验,实验数据如下表:

实验编号
盐酸体积( mL )
标准NaOH溶液的体积(mL)
1
 
20.00
18.20
2
17.10
3
16.90
滴定中误差较大的是第_____次实验,造成这种误差的可能原因是_______________
A.滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B.滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干
E.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来
G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________(结果保留三位小数)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012年度上海市高二第一学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(一)在配制物体的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填: “偏低”、“偏高”、“无影响”):

(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体。              

(2)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水。              

(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线。          

(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

  (1)配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      

(2)用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中, 加入酚酞作指示剂, 用NaOH溶液滴定到终点。

       某学生进行了三次实验,实验数据如下表:

实验编号

盐酸体积( mL )

标准NaOH溶液的体积(mL)

1

20.00

18.20

2

17.10

3

16.90

       滴定中误差较大的是第_____次实验,造成这种误差的可能原因是_______________

       A.滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

       B.滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡

       C.滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

       D.在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干

       E.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数

       F.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来

     G.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色

(3) 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________(结果保留三位小数)。

 

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