Question

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为

 

．在X极附近观察到的实验现象是

 

．
②Y电极上的电极反应式为

 

．
③总反应方程式：

 

；
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的银层
①X电极材料是

 

（填铁或银）；
②a是

 

溶液；
③Y电极反应方程式：

 

；
（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g．
①该金属的相对原子质量是

 

；
②电路中有

 

 mol电子通过．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，溶液中氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞变红色；
（2）电镀装置中，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；
（3）①n（Cl₂）=n（X²⁺），根据M=

m

n

计算；
②根据电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂计算转移电子的量即可．

解答： 解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液变红；
②Y电极是阳极，该电极上的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
③电解氯化钠溶液的反应方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（2）①电镀装置中，镀件铁是阴极，故答案为：铁；
②电镀装置中，电镀液是含有镀层金属阳离子的硝酸银盐溶液，故答案为：AgNO₃溶液；
③阳极是镀层金属，该极上是金属失电子的氧化反应，即Ag-e^-=Ag，故答案为：Ag-e^-=Ag；
（3）①n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，则n（X²⁺）=0.05mol，则M=

m

n

=

3.2g

0.05mol

=64g/mol，则相对原子质量为64，故答案为：64；
根据电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂可知，电路中转移的电子的物质的量为2×n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，故答案为：0.1．

点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应的书写和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键．