【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。下列能源中属于未来新能源的是 ( )
①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④核能 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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【题目】根据下表部分短周期元素信息,判断以下叙述正确的是( )
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等
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【题目】某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌;
②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是(填序号)。①② ⑤
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会 (填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06 g/mL,则该溶液的质量分数为 。
(4)在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低(请用序号填写)
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
B. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA
D. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
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【题目】化合物A放入密闭容器中加热,在一定条件下存在如下两个平衡:A(s) 2B(g)+ C(g) ;2C(g)
D(g)+ 3E(g)经测定,平衡时,c(C)=0.01mol/L,c(E)=0.015mol/L,则B的浓度为( )
A. 0.04mol/LB. 0.025mol/LC. 0.03mol/LD. 0.02mol/L
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【题目】由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有
A. Na B. Fe C. Mg D. Al
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【题目】某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应, Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时,需要将固体研细其目的是________________.反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。
(3)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时,假设能量转化率为90%,则导线中转移电子的物质的量为_________mol。
(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置.请回答下列问题:
①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,写出该原电池正极的电极反应式为_______________。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该原电池的正极为_______;该原电池的负极反应式为_____________________________。
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【题目】下列反应中产生气泡最快的是 ( )
温度 | 浓度 | 催化剂 | |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 0.1 mol·L-1 FeCl3 2滴 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 无 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列各种说法中不正确的是
A. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合
B. 离子键是阳离子、阴离子的静电作用
C. 和
的反应过程涉及了共价键的断裂和形成
D. 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性,这些性质均与金属键有关
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