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    【题目】由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有

    A. Na B. Fe C. Mg D. Al

    【答案】B

    【解析】标准状况下5.6L氢气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，转移0.5mol电子。根据电子得失守恒可知消耗金属Na、Mg、A1、Fe四种金属单质的质量分别是11.5g、12g、4.5g、14g，由于混合物共计是12g，则混合物中必定含有铁，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞中元素和化合物的叙述错误的是

    A. 休眠的种子比萌发的种子结合水含量高

    B. 镁是参与叶绿素合成的微量元素

    C. 蛋白质和脂质是所有细胞共有的化合物

    D. 磷脂和胆固醇均属于组成动物细胞膜的脂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝土矿主要含Al2O3和SiO2。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：

    （1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是_____，实验中除了烧杯和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是_____。

    （2）沉淀A中一定含有_________（用化学式表示），该物质属于________（填 “酸性”或“碱性”）氧化物。

    （3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)3的离子方程式___________________。

    （4）实验室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好选用__________（填序号）。

    A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

    （5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为____________（假设实验过程没有损失）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )

    A. 容器内气体密度不再改变的状态

    B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

    C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变

    D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列能源中属于未来新能源的是 （　 　）

    ①天然气　②煤　③潮汐能　④核能　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

    A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：

    已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

    A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．锥形瓶

    （2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。

    （3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

    a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一

    理由是____________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________。

    （5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。

    ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________。

    ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

    （6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

    还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

    B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个

    ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

    ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

    ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

    ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA

    ⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1

    ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA

    ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

    A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

    A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3

    B. 右侧 CO 的质量为 2.75g

    C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3

    D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍

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