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    3．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（　　）
    A．氧化产物与还原产物的粒子个数比为5：2
    B．氧化产物与还原产物的粒子个数比为2：5
    C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：8
    D．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：5

    分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价由-1价升高为0，但在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，所以10molHCl为还原剂，生成5molCl2为氧化产物，以此来解答．

    解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价由-1价升高为0，但在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，所以10molHCl为还原剂，生成5molCl2为氧化产物，则氧化产物与还原产物的粒子个数比为5：2，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2：10=1：5，则AD正确；
    故选：AD．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．与二氧化硫反应时，下列物质作氧化剂的是（　　）
    A．溴单质B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
    以下说法正确的是（　　）
    A．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2
    B．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=[N2]•[O2]
    C．常温下，2H2O（g）═2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-82
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列问题．
    （1）请补充完整实验的简要步骤：
    ①计算；②称量胆矾（CuSO4．5H2O）固体12.5 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）上述实验操作③④都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
    （4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
    ①应选用500mL的容量瓶；②没有用玻璃棒引流．
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    a．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．导致所配溶液浓度偏高．         
    b．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．导致所配溶液浓度偏低
    c．定容时俯视液面，导致所配溶液浓度偏高
    d．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低
    e．称量时左盘放砝码右盘放药品，致所配溶液浓度偏低
    f．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，致所配溶液浓度无影响
    （6）某同学从该溶液中取出50mL，其中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中P得到电子
    B．消耗1mol KClO3时，转移5mol 电子
    C．发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒
    D．氧化剂与还原剂的物质的量比为6：5

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    8．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
    A．
       白磷    		B．
      高锰酸钾    		C．
       过氧化氢    		D．
       浓硫酸

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    15．实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2
    B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol
    C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol
    D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

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    12．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

    （1）X物质是Na2CO3（写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是加入适量盐酸至不产生气体．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解．
    （2）铜为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是2H++2e-=H2↑铜片上观察到的现象是有气泡生成．
    （3）请画出原电池的简单示意图．

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