Question

14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
以下说法正确的是（　　）

• A． 常温下，NO、H₂O、CO₂三种物质分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为H₂O＞NO＞CO₂
• B． 常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁=[N₂]•[O₂]
• C． 常温下，2H₂O（g）═2H₂ （g）+O₂（g），此时平衡常数的数值约为5×10^-82
• D． 以上说法都不正确

Answer 1

分析 A．根据化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大；
B．化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值；
C．根据方程式的书写反写，平衡常数是原来的倒数；
D．根据ABC选项的情况回答．

解答 解：A．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂，故A正确；
B．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式式K₁=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，故B错误；
C．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹，所以2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g） K₃=$\frac{1}{2×1{0}^{81}}$=5×10^-82，故C正确；
D．因C正确，故D错误；
故选C．

点评 本题考查的是化学平衡常数的相关知识，化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值，题目难度中等．