Question

【题目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。

请回答下列问题：

（1）该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__kJ。

Answer 1

【答案】放热 B 436

【解析】

（1）反应物中的能量大于生成物中的能量，因此是放热反应；

（2）因为这是一个放热反应，所以断裂旧键所消耗的能量，小于生成新键所释放的能量；

（3）形成新键所释放的能量，减去断裂旧键时消耗的能量，就是反应一共放出的能量，据此来计算即可。

（1）反应物中的能量大于生成物中的能量，因此这是一个放热反应；

（2）氢气在氧气中燃烧的反应为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，反应释放能量。在该反应中破坏2molH—H键、1molO=O键，形成4molH—O键，所以2Q1＋Q2<4Q3；

（3）因为1gH2(g)完全燃烧生成H2O(g)时放出热量121kJ，所以1molH2(g)与molO2(g)完全燃烧生成1molH2O(g)时放出热量242kJ。反应过程中断裂1molH—H键和molO=O键需要吸收的能量为×496kJ＋EH—H，形成2molO—H键释放的能量为2×463kJ＝926kJ，所以926kJ－(×496kJ＋EH—H)＝242kJ，解得EH—H＝436kJ。