【题目】工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G的流程如下：
（1）A的名称__，条件X为__；
（2）D→E的化学方程式为__，E→F的反应类型为__。
（3）实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是__，以乙烯为原料原子利率为100%的合成
的化学方程式为__。
（4）F的结构简式为___。
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__。
①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；
③核磁共振氢谱有8种吸收峰；
（6）参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：__。
【答案】氯甲苯 Na和NH3(液) 
加成反应 减缓电石与水的反应速率 
【解析】
⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；
⑵根据图中信息可得到D→E的化学方程式为，E→F增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应。
⑶实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成
的化学方程式为。
⑷D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为。
⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；。
⑹1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线。
⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NH3(液)；
⑵根据图中信息可得到D→E的化学方程式为，E→F增加了两个氢原子，即反应类型为加成反应，故答案为：；加成反应。
⑶实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为，故答案为：减缓电石与水的反应速率；。
⑷D只加了一个氢气变为F，F与CH2I2反应得到G，从结构上得出F的结构简式为，故答案为：
。
⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C—C相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；，故答案为：
。
⑹1，2二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙炔，丙炔在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线，故答案为：。
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【题目】北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（
）。下列说法正确的是
A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应
C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
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【题目】已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___。
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3
（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__kJ。
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【题目】Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________。
（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）
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【题目】吊白块( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
NaHSO3的制备：
如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。
吊白块的制备：
如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。
（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白块纯度的测定：
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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【题目】某小组用实验 1验证FeCl3与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：
资料：ⅰ. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42—、Cu2+与Cl—。
ⅱ. SCN—被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。
(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________。
(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是__________。(填字母序号)
a.Cu能还原Fe3+
b.Fe3+与SCN—的反应是可逆反应
c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 价铜元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的
(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是__________。
(4)该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉 | 溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余 |
Ⅱ | 取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 有白色沉淀生成，且溶液出现红色 |
Ⅲ | 振荡Ⅱ中试管，静置 | 白色沉淀变多，红色逐渐褪去 |
①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为___________________。
②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是_______________________________。
③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是______________。
④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：___________。
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【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______
（2）计算此反应在800C时的化学平衡常数K=_______
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol
则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） H= __________。
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【题目】Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次递增，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。已知：
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为
③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)W的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为_________。
(2)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A与Y、Z形成的化合物B是等电子体物质，A、B分子式分别为____________、____________。
(3)Q、X、Y三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
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【题目】常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是（ ）
A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大
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