Question

【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______

（2）计算此反应在800C时的化学平衡常数K=_______

（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）

（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol

则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） H= __________。

Answer 1

【答案】0.005mol/（L·min） 0.429 （或3/7） < +175.3kJ/mol

【解析】

（1）前2min内，反应的氧化铜为0.04mol，则反应的CO为0.02mol，v（CO）== 0.005mol/（L·min）；

（2）平衡时，反应的氧化铜为0.06mol，则反应的CO为0.03mol，生成的CO2为0.03mol，在800C时的化学平衡常数K===0.429；

（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，此时Qc==0.667＞K，平衡逆向移动，V（正）＜V（逆）；

（4）已知：①C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol，

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol，

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律，将①-(②+③)，得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=（-393.5kJ/mol）- [（-566kJ/mol）+（ -571.6kJ/mol）]= +175.3kJ/mol。