【题目】I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A 酸式滴定管未润洗
B 滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
C 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D 滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
E 滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。
II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。
（5）水泥中钙经处理得草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用
标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反为:
.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L－1的溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为__________
（6）滴定终点的现象是__________。
【答案】①④⑤ 乙 D、E 锥形瓶内溶液颜色变化 45.0﹪ 滴入最后一滴标准液高锰酸钾后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为（浅）紫色，且半分钟不恢复原来颜色
【解析】
（1）①滴定管用蒸馏水洗完后，必须润洗，不润洗滴定管，会使标准液的浓度减小；
（2）甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；
（3）A．锥形瓶有水，不影响滴定结果；
B．碱式滴定管尖嘴有气泡，消耗的标准液增大，结果偏高；
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，无影响；
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，待测液偏小，浓度偏低；
（4）滴定到溶液有无色变成浅红色时，且半分钟之内不再改变，到达滴定终点；
（5）根据关系式5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4进行计算；
（6）滴定终点高锰酸钾稍过量显紫色，则溶液由无色变为（浅）紫色。
（1）①滴定管用蒸馏水洗后，不润洗，使标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，所以必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；
④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果偏大，所以锥形瓶不能润洗，故④操作有误；
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，此时未达终点，应是无色变为红色且半分钟内不再改变，滴定结束，故⑤操作有误；
故答案为：①④⑤；
（2）氢氧化钠应该用碱式滴定管，故选乙；
（3）根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响：
A．酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，浓度变小，消耗标准液的体积减小，使滴定结果偏小，选项A不符；
B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，消耗的标准液的体积减小，使滴定结果偏小，选项B不符；
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不影响滴定结果，选项C不符；
D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据，使标准液的体积偏大，使滴定结果偏大，选项D可选；
E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶，消耗的标准液的体积增大，使滴定结果偏大，选项E可选；
答案选DE；
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；
（5）反应的关系式为5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，
n(Ca2+)=4.50mmol，
水泥中钙的质量分数为
×100%=45.0%；
（6）滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液高锰酸钾后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为（浅）紫色，且半分钟不恢复原来颜色。
快乐小博士巩固与提高系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是（ ）
A.该物质可以看作醇类，也可看做酚类
B.1mol该物质可与7molNa2CO3反应
C.该物质遇FeCl3会发生显色反应
D.1mol该物质可与4molBr2反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】吊白块( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
NaHSO3的制备：
如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。
吊白块的制备：
如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。
（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白块纯度的测定：
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______
（2）计算此反应在800C时的化学平衡常数K=_______
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol
则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） H= __________。
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【题目】实验室从含碘废液
除
外，含有
、
、
等
中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
A.“还原”步骤发生的反应为：
B.“操作X”为静置、分液，所得可用作“富集”的萃取剂
C.“氧化”过程中，为使完全被氧化，需长时间通入
D.“富集”即富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
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【题目】Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次递增，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。已知：
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为
③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)W的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为_________。
(2)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A与Y、Z形成的化合物B是等电子体物质，A、B分子式分别为____________、____________。
(3)Q、X、Y三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
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【题目】工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。
(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。
(3)操作a为___________。
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应2NO2（g）
N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．由状态A到状态B，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔 点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
（1）装置E中仪器X的名称为 ______。
（2）装置的连接顺序是A __________（每个装置限用一次）。
（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是 ________.。
（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _______。
（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _______。
（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL.。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。
②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和
的代数式表示）。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。
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