练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是（ ）

    A.该物质可以看作醇类，也可看做酚类

    B.1mol该物质可与7molNa2CO3反应

    C.该物质遇FeCl3会发生显色反应

    D.1mol该物质可与4molBr2反应

    【答案】B

    【解析】

    由结构可知，分子中含酚-OH、醇-OH 及醚键，结合酚、醇、醚的性质来解答。

    A．含酚-OH、醇-OH，可以看作醇类，也可看做酚类，故A正确；

    B．只有5个酚-OH，1mol该物质可与5mol Na2CO3反应，故B错误；

    C．含酚-OH，遇FeCl3会发生显色反应，故C正确；

    D．只有酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol该物质可与4mol Br2反应，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，、、等制取氧化锌的工艺流程如图所示：

    已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    回答下列问题：

    为调节溶液的pH，则试剂X为_________填化学式，

    除杂时加入高锰酸钾的作用是_________，发生反应的离子方程式为___________。

    “过滤”所得滤渣的主要成分是_________填化学式。

    写出“碳化合成”的化学方程式：________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)

    A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

    C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

    D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中错误的是

    A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

    B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层

    C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

    D.用溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

    (1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

    (2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

    (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

    (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)，下列说法正确的是（ ）

    A.可以作为萃取剂萃取溴水中的溴单质

    B.反应①②③的反应类型相同

    C.的同分异构体有3种

    D.和 可以通过酸性高锰酸钾鉴别

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

    ②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀时的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

    回答下列问题：

    (1)焙烧的目的是_________；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________。

    (2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为__________。

    (3)加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)为_______________。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为__________。

    (5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为__________g（列出计算式即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

    B.在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

    C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀

    D.M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

    ⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

    A 酸式滴定管未润洗

    B 滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

    C 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

    D 滴定结束时仰视滴定管，并记录数据

    E 滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

    （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

    II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

    （5）水泥中钙经处理得草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反为:.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L－1的溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为__________

    （6）滴定终点的现象是__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案