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    【题目】工业上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)，下列说法正确的是（ ）

    A.可以作为萃取剂萃取溴水中的溴单质

    B.反应①②③的反应类型相同

    C.的同分异构体有3种

    D.和 可以通过酸性高锰酸钾鉴别

    【答案】A

    【解析】

    A．甲苯与Br2不反应，且单质溴在甲苯中溶解度比在水中大，甲苯与水互不相溶，因此甲苯可以作萃取剂萃取溴水中的溴单质，A正确；

    B．反应①、②为取代反应，而反应③为氧化反应，因此三个反应类型不完全相同，B错误；

    C．的同分异构体，若苯环上有—Cl、—CH3两个取代基，二个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种，另外，其还有不含苯环的氯代脂环烃和氯代脂肪烃的同分异构体，因此其同分异构体的数目大于3种，C错误；

    D．和这两种物质都可以被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能鉴别，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

    已知：

    钇的常见化合价为价；

    铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

    、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2:1

    3:1

    Y3+

    6.0

    8.3

    将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

    ________________________________________

    滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

    试剂A可以是_________填序号。

    A NaOH溶液 氨水

    用氨水调节时，a的取值范围是_____________。

    计算常温下的平衡常数____________。常温下

    滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。

    从溶液中得到固体的操作是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是

    A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色

    B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应

    C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

    D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：

    （1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。

    （2）A的结构简式为_____________，B中含有的官能团的名称为______________。

    （3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

    （4）不能发生的化学反应是___________（填序号）。

    a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应

    （5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。

    （6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是（ ）

    A.该物质可以看作醇类，也可看做酚类

    B.1mol该物质可与7molNa2CO3反应

    C.该物质遇FeCl3会发生显色反应

    D.1mol该物质可与4molBr2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是(　　)

    　

    HCN

    S8

    SF6

    B12结构单元

    结构模型示意图

    备注

    /

    易溶于CS2

    /

    熔点1873 K

    A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键

    B. 固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化

    C. SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型

    D. 单质硼属于原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。

    请回答下列问题：

    （1）该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___。

    A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

    C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

    （3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：

    已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；

    请回答下列问题：

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。

    （2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________

    A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3

    （4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。

    （5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。

    ②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。

    （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次递增，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。已知：

    ①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；

    ②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为

    ③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

    请回答下列问题：

    (1)W的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为_________。

    (2)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A与Y、Z形成的化合物B是等电子体物质，A、B分子式分别为____________、____________。

    (3)Q、X、Y三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。

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