Question

【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

已知：

钇的常见化合价为价；

铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2:1	3:1
Y3+	6.0	8.3

将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

________________________________________

滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

试剂A可以是_________填序号。

A NaOH溶液 氨水

用氨水调节时，a的取值范围是_____________。

计算常温下的平衡常数____________。常温下

滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。

从溶液中得到固体的操作是_______。

Answer 1

【答案】 32 8 2 8 8 4 或 蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl气体或在HCl气流中加热蒸干

【解析】

钇矿石与氢氧化钠共熔，加水溶解后可得到、，以及和沉淀，滤液Ⅰ加入过量盐酸，生成的滤渣Ⅱ为硅酸，滤液Ⅱ中含有，可加入过量氨水生成，再加入盐酸生成，蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl气体或在HCl气流中加热蒸干，经冷却结晶、洗涤、干燥后经冶炼可生成Be；过滤后得到的滤渣Ⅰ加入盐酸溶解，在此基础上加入氨水，由表中数据可知首先生成沉淀，滤液Ⅲ加入过量氨水可生成，煅烧可生成，以此解答该题。

根据上述分析可知：

将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式为；

故答案为：4；32；；8；2；8；8；4；

由以上分析可知滤渣Ⅱ的主要成分是或，故答案为：或；

铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似，为避免溶解，应加入氨水；

故答案为：B；

用氨水调节时，应全部除去铁离子，并避免生成，则a的取值范围是；

故答案为：；

常温下的平衡常数；

故答案为：；

滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为；

故答案为：；

从溶液中得到固体，应避免水解，操作是蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl气体或在HCl气流中加热蒸干；

故答案为：蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl气体或在HCl气流中加热蒸干。