【题目】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣
主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，
、
、
等
制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
为调节溶液的pH，则试剂X为_________填化学式，
除杂时加入高锰酸钾的作用是_________，发生反应的离子方程式为___________。
“过滤”所得滤渣的主要成分是_________填化学式。
写出“碳化合成”的化学方程式：________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________。
【答案】
或
或
除去
、
、
或
静置，取少许上层清液继续滴加纯碱溶液，若无沉淀产生，则证明纯碱过量
或静置，取少许上层清液滴加
溶液，若有白色沉淀产生，则证明纯碱过量
【解析】
根据除杂的同时不要掺入新的杂质考虑；
加入高锰酸钾的作用是将转化为沉淀，除去；
由、知，“过滤”所得滤渣；
“碳化合成”时加入
，产物为
，写出化学方程式。
加入试剂X的目的是调节溶液的pH，使
、生成沉淀除去，为不引入新的杂质离子，可加入ZnO、
、
等；
加入高锰酸钾的作用是将
转化为
沉淀，除去，反应的离子方程式为
；
由、知，“过滤”所得滤渣的主要成分是
、
、；
“碳化合成”时加入，产物为，反应的化学方程式为
或
过量时；若不足时，溶液中还有
，继续滴加溶液有沉淀产生，或过量时，可检验溶液中的
，具体方法为：静置，取少许上层清液继续滴加纯碱溶液，若无沉淀产生，则证明纯碱过量或静置，取少许上层清液滴加
溶液，若有白色沉淀产生，则证明纯碱过量。
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【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）
pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
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【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
(1)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。
(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位键。
(4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点________，原因为_______________________。
(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。
(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N的密度为________g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
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【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___________。
（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g） ΔH1＝+48 kJ·mol－1
3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）＋2SiHCl3（g） ΔH2＝－30 kJ·mol－1
则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）＋3SiCl4（g）的ΔH为____kJ·mol－1。
（3）对于反应2SiHCl3（g）
SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时，反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343 K＝________（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________。
（4）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：
反应I（主） ：CH3OH（g）+ H2O（g） CO2（g）+ 3H2（g） ΔH1=+49kJ/mol
反应II（副） ：H2（g）+ CO2（g） CO（g）+ H2O（g） ΔH2=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应III： CH3OH（g） CO（g）+2H2（g） ΔH3
反应1能够自发进行的原因是_________，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是________。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_______。
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【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。现用如图装置进行电解实验，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g.(铁的相对原子质量：56)请回答下列问题:
①A是铅蓄电池的__________极，
②Ag电极的电极反应式是__________，该电极的电极产物有__________g.
③Cu电极的电极反应式是__________，CuSO4溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”)。
④如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线，其中曲线Ⅰ表示左侧U形管中的变化，曲线Ⅱ表示右侧U形管中的变化，则x表示（_______）
A.U形管中产生的气体的体积 B.U形管中阳极质量的减少量C.U形管中阴极质量的增加量
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【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石
，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
已知：
钇
的常见化合价为
价；
铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
、
形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2:1 | 3:1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
滤渣Ⅱ的主要成分是_________。
试剂A可以是_________
填序号
。
A NaOH溶液 
氨水 
用氨水调节
时，a的取值范围是_____________。
计算常温下
的平衡常数
____________。常温下
滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。
从
溶液中得到固体的操作是_______。
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【题目】已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除
外，还有( )
A.7种B.11种C.16种D.17种
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【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是（ ）
A.该物质可以看作醇类，也可看做酚类
B.1mol该物质可与7molNa2CO3反应
C.该物质遇FeCl3会发生显色反应
D.1mol该物质可与4molBr2反应
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