Question

【题目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)

A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJmol-1，可得：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJmol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJmol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g) △H=+20.1kJmol-1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1mol H2S(g)的总能量，所以充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1kJ，故B正确；C．H2(g)+S(g)=H2S(g) △H=-20.1kJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJmol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C错误；D．气体变为固体，需要放出热量，则若反应②中生成固态硫，放出的热量大于20.1kJ，ΔH减小，故D错误；故选B。