【题目】下列关于化石燃料的说法错误的是( )
A. 石油中含有的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
B. 含以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C. 天然气是一种清洁的化石燃料,它作为化工原料,主要用于合成氨和生产甲醇等
D. 煤中含有苯和甲苯,可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来
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【题目】用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况, 不可能加入的物质是
A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. CuO
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【题目】下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是
A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面
C. 甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃
D. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多
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【题目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是( )
A. 氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D. ②中若生成固态硫,ΔH将增大
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【题目】如图所示为800 oC时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,分析图像得出的结论错误的是( )
A. A是反应物
B. 前2 min A的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 2min后反应达到平衡,v(A)正 = v(C)逆
D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)+C(g)
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【题目】(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂,在一定的条件下能被氧化为乙醛,乙醇氧化为乙醛的反应方程式为________________;乙醇_________(“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色;已知常温下,2.3 g乙醇和一定量的氧气混合后点燃,恰好完全燃烧,放出68.35 kJ热量,则该反应的热化学方程式为_______________________。
(2) 已知:
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
键能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键,工业上制取高纯硅的反应方程式为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热为________ kJ·mol-1。
(3) 已知水的比热容为4.18×10-3 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃,则硫黄的燃烧热为_____________,热化学方程式为__________________________。
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【题目】甲萘醌(维生素K)有止血作用,它可通过2—甲基萘的氧化而制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为:
在某次合成反应中,用1.4g的2—甲基萘,才制得0.17g甲萘醌,已知该次合成反应的速率是快的,试判断导致其产率低的原因是
A.使用了过量的氧化剂 B.没有用乙酸,而是使用了其它催化剂
C.把反应混合物加热 D.所生成的甲萘醌是沉淀物
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【题目】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s-1
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【题目】下列叙述中不正确的是
A. 可逆反应设计成双液电池,当反应达平衡时,外电路上没有电流通过
B. 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半,新平衡后气体颜色加深
C. 利用盖斯定律,可以计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后
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