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    【题目】下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是

    A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面

    C. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃

    D. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多

    【答案】B

    【解析】

    A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

    B．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故B正确；

    C．甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，故C错误；

    D．等质量的烃完全燃烧时，烃的含氢量越高，耗氧量越高，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

    物质

    T

    G

    W

    10 min时，c/(mol/L)

    0.5

    0.8

    0.2

    20 min时，c/(mol/L)

    0.3

    0.2

    0.6

    回答下列问题：

    （1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。

    （2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________（用离子符号表示）。

    （3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______（填化学式）。

    （4）B2A4C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为________；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （5）由A、B、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，已知M耐高温。

    ①X的电子式为______。

    ②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外，还有______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2O2的叙述不正确的是(　　)

    A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol

    B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g

    C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

    D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。

    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

    （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

    请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

    则M、N相比，较稳定的是 。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

    B.除短周期外，其他周期均为18种元素

    C.副族元素没有非金属元素

    D.第ⅢB族中所含元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。

    (2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJmol-1。

    请回答下列问题：

    ①图中ΔH=______kJmol-1。

    ②已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJmol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化石燃料的说法错误的是( )

    A. 石油中含有的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

    B. 含以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

    C. 天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等

    D. 煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )

    A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1

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