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    【题目】将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )

    A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1

    【答案】A

    【解析】

    反应中注意氯元素的化合价变化，假设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol，根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15 mol：5 mol=3：1，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是

    A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面

    C. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃

    D. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

    在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

    A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

    C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

    B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1

    C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间/s

    浓度/mol·L-1

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c（N2O4）

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    a

    b

    c（NO2）

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    (1)该反应的化学方程式为_______________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____% ；表中 c2_____c3____a____b（选填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。

    (2)20s时四氧化二氮的浓度 c1=________mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为_______mol·（L·s）-1；

    (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。

    (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应A(g)＋B(g)2C(g),已知1molA与1molB反应达平衡时生成0.4molC.

    (1)同温同压下，2molA与2molB反应达平衡时生成_______molC。

    (2)恒温恒容下，2molA与2molB反应达平衡时生成_______molC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过

    B. 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深

    C. 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

    D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O

    C. 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2S

    D. 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

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