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    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过

    B. 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深

    C. 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

    D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后

    【答案】D

    【解析】

    A．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故A正确；

    B．2NO2（g）N2O4（g）在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的一半，体积减小，浓度增大为原来一倍，压强增大平衡正向进行，所以混合气体颜色变化为先变深后变浅，但体积变化为主，因此最终比原来平衡状态气体颜色深，故B正确；

    C．有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故C正确；

    D．金属的活动性是根据金属置换出酸中的氢的能力来排定的，与金属的腐蚀性没有直接关系，例如铝抗腐蚀性强，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于化石燃料的说法错误的是( )

    A. 石油中含有的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

    B. 含以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

    C. 天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等

    D. 煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

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    A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1

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    【题目】A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：

    (1)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。

    (2)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式________，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是__。

    (3)写出下列物质的化学式：A________、G________。

    (4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是__________，涉及的离子方程式为______，工业上获得B的重要途径是________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液进行中和热的测定。

    (1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为_____________；

    (2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)______________；

    (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ① 请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    __________

    2

    27.0

    27.4

    26.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ② 近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。则中和热ΔH＝________________________（取小数点后一位）；

    ③ 上述实验数据结果与57.3 kJ·mol－1有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：

    （1）该反应的化学方程式为_________（用X、Y、Z表示）。

    （2）从反应开始至2 min末，X的平均反应速率为___________________。

    （3）该反应由________(填字母序号)开始的。

    A 正反应 B 逆反应 C 正、逆反应同时

    （4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。

    Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：

    ①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

    ③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

    （1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。

    （2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：

    (1)富集，将硫化物矿进行浮选；

    (2)焙烧，主要反应为(炉渣)；

    (3)制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；

    (4)电解精炼。

    下列说法不正确的是

    A. 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放

    B. 由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15mol

    C. 在反应中，只有作氧化剂

    D. 电解精炼属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.实验室应将钠保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥

    C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.二氧化碳是酸雨的主要成分

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