练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A.实验室应将钠保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥

    C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.二氧化碳是酸雨的主要成分

    【答案】A

    【解析】

    A. 因为钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，煤油可起到隔绝空气的作用，所以实验室应将钠保存在煤油中，正确，

    B. 清洗完的分液漏斗和容量瓶都不需要干燥，错误

    C. 因为酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，错误；

    D. 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要成分，错误。

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过

    B. 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深

    C. 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

    D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O

    C. 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2S

    D. 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁行业是工业生产的重要支柱。

    （1）已知高炉炼铁的主要反应为：

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1

    写出FeO(s)被CO还原生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：________________。

    （2）恒温恒容条件下进行反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。

    a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的浓度之比为1：1

    c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

    （3）ToC时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数为K=27。在1L的密闭容器中分别按下表所示加入物质，维持ToC反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=_________。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲容器

    1.0 mol

    1.0 mol

    1.0 mol

    1.0 mol

    乙容器

    1.0 mol

    2.0 mol

    1.0 mol

    1.0 mol

    （4）下列为合成甲醇的有关化学方程式：

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    ②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为_______。

    （5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为__________。

    （6）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，该反应的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压×物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH3OH的体积分数约为________（用百分数表示，小数点后保留1位）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    名称

    相对分子质量

    颜色，状态

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3)

    苯甲酸

    122

    无色片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    苯甲酸在100℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。

    A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。

    （3）步骤②中应控制馏分的温度在____________。

    A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。

    （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    1.0 L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5 molA

    0．5 molB

    1.5 molA

    0．5 molB

    6.0 molA

    2．0 molB

    下列说法正确的是

    A. 10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

    B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C. 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡时A的转化率为25%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

    A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br－→Br2 D. Fe2O3→Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

    ⑴ 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________；

    ⑵ 上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;

    ⑶ 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

    ⑷ 证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    ⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(滴定时反应为SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

    ①上述滴定过程中的终点现象为______________________________________；

    ②按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案