【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。
⑴ 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________；
⑵ 上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;
⑶ 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
⑷ 证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(滴定时反应为SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)
①上述滴定过程中的终点现象为______________________________________；
②按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。
【答案】Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) 分液漏斗 d a、e 溶液变蓝色，且保持半分钟不褪色 0.16
【解析】
（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生气体为二氧化硫，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。
（2）盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是：分液漏斗。
（3）a装置内导管应该伸入氨水中，且装置为密闭环境，装置内压强增大易发生安全事故。
b装置吸收二氧化硫能力较差。
c装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现。
d装置中氢氧化钠溶液与二氧化硫反应，可以吸收尾气，且能防止倒吸。
（4）HSO
既能发生电离HSO
H++SO32-，同时会发生水解HSO+ H2OH2SO3+OH-，若HSO的电离大于HSO的水解，则溶液显酸性。
（5）①滴定过程中的终点现象为：溶液变蓝色，且保持半分钟不退色，故答案为：溶液变蓝色，且保持半分钟不退色。
②根据反应SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI计算。
（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生气体为二氧化硫，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)；故答案为：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)。
（2）盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是：分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（3）a装置内导管应该伸入氨水中，且装置为密闭环境，装置内压强增大易发生安全事故，错误；
b装置吸收二氧化硫能力较差，错误；
c装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现，错误；
d装置中氢氧化钠溶液与二氧化硫反应，可以吸收尾气，且能防止倒吸，正确；
故选d。
（4）HSO既能发生电离HSOH++SO32-，同时会发生水解HSO+ H2OH2SO3+OH-，若HSO的电离大于HSO的水解，则溶液显酸性，故ae正确。
（5）①滴定过程中的终点现象为：溶液变蓝色，且保持半分钟不褪色，故答案为：溶液变蓝色，且保持半分钟不褪色。
②根据反应SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI，则样品中抗氧化剂的残留量=(0.01mol/L×0.025L×64g/mol)/0.1L=0.16g/L，故答案为：0.16。
超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案
黄冈360度定制密卷系列答案
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名校联盟冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.实验室应将钠保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.二氧化碳是酸雨的主要成分
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【题目】50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。实验数据如下表：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1HCl溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是( )
A. O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B. b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
D. t＝c时反应处于平衡状态
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
②体系温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
⑦体系的密度不再变化
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
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【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法不正确的是
A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)
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【题目】下列实验能达到预期目的的是
A. 
制溴苯
B. 
从 a 处移到 b 处，观察到铜丝由黑变红
C. 
检验无水乙醇中是否有水
D. 
分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘
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