Question

【题目】甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 molA 0．5 molB	1.5 molA 0．5 molB	6.0 molA 2．0 molB

下列说法正确的是

A. 10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C. 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡时A的转化率为25%

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）＝1mol/L÷10min＝0.1mol/（Lmin）。由于速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）＝0.1mol/（Lmin）÷2＝0.05mol/（Lmin），A错误；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，B错误；C、乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是0.5mol/L，物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的转化率为＝；丙中平衡时C的浓度是2.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是1.0mol/L，物质的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的转化率为＝A。丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x＝1，C正确；D、

A（g）+B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L） 3 1 0

转化浓度（mol/L） 0.75 0.75 1.5

平衡浓度（mol/L） 2.25 0.25 1.5

故T1℃，该反应的平衡常数为K＝＝4

令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则

A（g）+B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L） 1 3 0

转化浓度（mol/L） x x 2x

平衡浓度（mol/L） 1－x 3－x 2x

所以＝4

解得x＝0.75

所以故A的转化率＝×100%＝75%，D不正确，答案选C。