Question

【题目】Ⅰ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：

（1）该反应的化学方程式为_________（用X、Y、Z表示）。

（2）从反应开始至2 min末，X的平均反应速率为___________________。

（3）该反应由________(填字母序号)开始的。

A 正反应 B 逆反应 C 正、逆反应同时

（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。

Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：

①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

（1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。

（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。

Answer 1

【答案】2Z +Y3X 0.1 molL-1min-1 C 液态或固态 ① SO32-

【解析】

Ⅰ.（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式为2Z +Y3X；

（2）v（X）==0.1 molL-1min-1；

（3）根据图中信息可知，反应开始时各物质的量均不为0，故该反应由正、逆反应同时开始，答案选C；

（4）因固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量反应速率不变，故其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为液态或固态；

Ⅱ.（1）由慢反应决定整个反应过程的速率，故反应速率由①步反应决定，故答案为：①；

（2）由反应④可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生。