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    【题目】下列反应中，水作氧化剂的是（ ）

    A.铁与水蒸气反应B.氯气通入水中C.氟气通入水中D.过氧化钠与水反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 铁粉与水蒸气生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；

    B. 只有Cl元素化合价发生变化，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；

    C. 氟气通入水中反应生成HF和氧气，水中O元素化合价升高，H2O作还原剂，故C错误；

    D. 只有过氧化钠中O元素化合价发生变化，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：c>d>e>a>b

    B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

    C. 同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

    D. 简单氢化物的热稳定性：b>a>e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。

    (2)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________。

    (3)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。

    (4)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________。

    (5)滤液D中通过量CO2产生沉淀F的离子方程式：___________________________。

    (6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v (D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)

    C. v (A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)D. v (B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：

    （1）该反应的化学方程式为_________（用X、Y、Z表示）。

    （2）从反应开始至2 min末，X的平均反应速率为___________________。

    （3）该反应由________(填字母序号)开始的。

    A 正反应 B 逆反应 C 正、逆反应同时

    （4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。

    Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：

    ①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

    ③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

    （1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。

    （2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

    A. 容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)

    B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

    C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

    D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－ )]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下电离常数：HX < HY

    B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1

    C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

    D. b 点时酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________。

    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_______________。

    （4）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。

    （5）某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。

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